Алюминий массой 10.8 грамм растворили в соляной кислоте.
Найти: массу образованной соли и объем газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения реакции алюминия в соляной кислоте:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль

Пересчитаем массу алюминия в молях:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10.8 г / 26.98 г/моль = 0.4 моль

Так как коэффициент перед AlCl3 в уравнении реакции равен 2, то количество молей AlCl3 также будет 0.4 моль.

Масса образовавшейся соли AlCl3:
m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0.4 моль (26.98 г/моль + 335.45 г/моль) = 0.4 моль 133.33 г/моль = 53.33 г

Теперь найдем объем выделившегося водорода (H2).
Используем уравнение pV = nRT, где:
p - давление газа (стандартное давление - 1 атм),
V - объем газа (искомая величина),
n - количество молей газа (по уравнению 3 моль),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольK)),
T - температура (обычно комнатная, примем около 25°C или 298K).

Решив уравнение, найдем объем выделившегося водорода:
V = nRT/p = 3 моль 0.0821 латм/(мольK) 298K / 1 атм = 7.35 л

Итак, масса образовавшейся соли AlCl3 равна 53.33 г, а объем выделившегося водорода составляет 7.35 л.