При взаимодействии 2.3 гр натрия с уксосовой кислотой выделяется водород определите обьем водорода при нормальных условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно рассмотреть химическое уравнение реакции между натрием (Na) и уксусной кислотой (CH3COOH):

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы уксусной кислоты (CH3COOH) и 2 молекулы натрия (Na) образуется 1 молекула водорода (H2).

Молярная масса натрия (Na) – 23 г/моль, уксусной кислоты (CH3COOH) – 60 г/моль.

Тогда молярная масса Na:
2.3 г / 23 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы натрия образуется 1 молекула водорода. Таким образом, для 0.1 моль натрия будет образовываться 0.05 моль водорода.

Объем одной молекулы газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен примерно 24 л, поэтому для 0.05 моль водорода объем будет равен:

0.05 моль * 24 л/моль = 1.2 л

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, выделяемого при реакции 2.3 г натрия с уксусовой кислотой, составит 1.2 л.