Рассчитайте какой объём углекислого газа выделится при взаим-ии карбоната кальция, массой 400 г, с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассмотрим реакцию между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl)
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 соответствует выделению 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3: 40 (Ca) + 12 (C) + 316 (O) = 100 г/мол
Молярная масса CO2: 12 (C) + 216 (O) = 44 г/моль

Таким образом, 400 г CaCO3 составляют 400/100 = 4 моль CaCO3.

Так как у нас 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2, то при реакции с 4 молями CaCO3 выделится 4 моль CO2.

Объём углекислого газа можно рассчитать по формуле
V = n * Vm
где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 4 * 22.4 = 89.6 л

Итак, при взаимодействии 400 г карбоната кальция с соляной кислотой выделится 89.6 л углекислого газа.