Записать уравнения химических реакций согласно цепочке превращения:
CuO-->CuCl2-->Cu(NO3)2-->Cu(OH)2-->CuO-->Cu-->CuCl2
P-->P2O5-->K3PO4-->KOH-->Fe(OH)3-->Fe2O3
Решите задачи:1. в реакцию вступило 400 гр. 15% соляной кислоты с алюминием. Найдите объем выделившегося газа.
2. В реакцию вступило 500 грамм раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой,при этом образовалось 98,4 гр соли. Найдите массовую долю(%) гидроксида натрия в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса HCl = 400 г * 0,15 = 60 г
Количество вещества HCl: n(HCl) = масса / молярная масса = 60 г / 36,46 г/моль ≈ 1,642 моль

По уравнению реакции, 1 моль HCl превращается в 3 моль H2.
Таким образом, количество выделившегося водорода: n(H2) = 1,642 моль * 3 = 4,926 моль

Масса выделившегося водорода: m(H2) = 4,926 моль * 2 г/моль = 9,852 г

Объем водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа, зная его массу и условия (обычно при Н.у.):
V = n Vm = (9,852 г / 2 г/моль) 22,4 л/моль = 110,96 л

Ответ: объем выделившегося газа - 110,96 л.

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе:
m(NaOH) = ? (гр)
m(Na3PO4) = 98,4 г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Na3PO4 = 163,94 г/моль

По уравнению реакции, 1 моль NaOH превращается в 1 моль Na3PO4.
Таким образом, количество вещества NaOH: n(NaOH) = m(Na3PO4) / молярная масса Na3PO4 = 98,4 г / 163,94 г/моль ≈ 0,6 моль

Масса NaOH в растворе: m(NaOH) = n(NaOH) молярная масса NaOH = 0,6 моль 40 г/моль = 24 г

Массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе: %(NaOH) = (24 г / 500 г) * 100% = 4,8%

Ответ: массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе - 4,8%.