Записать уравнения химических реакций согласно цепочке превращения CuO-->CuCl2-->Cu(NO3)2-->Cu(OH)2-->CuO-->Cu-->CuCl P-->P2O5-->K3PO4-->KOH-->Fe(OH)3-->Fe2O Решите задачи:1. в реакцию вступило 400 гр. 15% соляной кислоты с алюминием. Найдите объем выделившегося газа 2. В реакцию вступило 500 грамм раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой,при этом образовалось 98,4 гр соли. Найдите массовую долю(%) гидроксида натрия в исходном растворе.
Реакция между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al):
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Молярная масса HCl = 36,46 г/мол Молярная масса H2 = 2 г/моль
Масса HCl = 400 г * 0,15 = 60 Количество вещества HCl: n(HCl) = масса / молярная масса = 60 г / 36,46 г/моль ≈ 1,642 моль
По уравнению реакции, 1 моль HCl превращается в 3 моль H2 Таким образом, количество выделившегося водорода: n(H2) = 1,642 моль * 3 = 4,926 моль
Масса выделившегося водорода: m(H2) = 4,926 моль * 2 г/моль = 9,852 г
Объем водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа, зная его массу и условия (обычно при Н.у.) V = n Vm = (9,852 г / 2 г/моль) 22,4 л/моль = 110,96 л
Ответ: объем выделившегося газа - 110,96 л.
Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):
3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
Массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе m(NaOH) = ? (гр m(Na3PO4) = 98,4 г
Молярная масса NaOH = 40 г/мол Молярная масса Na3PO4 = 163,94 г/моль
По уравнению реакции, 1 моль NaOH превращается в 1 моль Na3PO4 Таким образом, количество вещества NaOH: n(NaOH) = m(Na3PO4) / молярная масса Na3PO4 = 98,4 г / 163,94 г/моль ≈ 0,6 моль
Масса NaOH в растворе: m(NaOH) = n(NaOH) молярная масса NaOH = 0,6 моль 40 г/моль = 24 г
Массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе: %(NaOH) = (24 г / 500 г) * 100% = 4,8%
Ответ: массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе - 4,8%.
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Молярная масса HCl = 36,46 г/мол
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Масса HCl = 400 г * 0,15 = 60
Количество вещества HCl: n(HCl) = масса / молярная масса = 60 г / 36,46 г/моль ≈ 1,642 моль
По уравнению реакции, 1 моль HCl превращается в 3 моль H2
Таким образом, количество выделившегося водорода: n(H2) = 1,642 моль * 3 = 4,926 моль
Масса выделившегося водорода: m(H2) = 4,926 моль * 2 г/моль = 9,852 г
Объем водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа, зная его массу и условия (обычно при Н.у.)
V = n Vm = (9,852 г / 2 г/моль) 22,4 л/моль = 110,96 л
Ответ: объем выделившегося газа - 110,96 л.
Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
Массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе
m(NaOH) = ? (гр
m(Na3PO4) = 98,4 г
Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Молярная масса Na3PO4 = 163,94 г/моль
По уравнению реакции, 1 моль NaOH превращается в 1 моль Na3PO4
Таким образом, количество вещества NaOH: n(NaOH) = m(Na3PO4) / молярная масса Na3PO4 = 98,4 г / 163,94 г/моль ≈ 0,6 моль
Масса NaOH в растворе: m(NaOH) = n(NaOH) молярная масса NaOH = 0,6 моль 40 г/моль = 24 г
Массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе: %(NaOH) = (24 г / 500 г) * 100% = 4,8%
Ответ: массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе - 4,8%.