При взаимодействии 8 г гидроксида натрия с нитратом меди (II) образовался осадок. Найти его массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярную массу NaOH (гидроксид натрия) и Cu(NO3)2 (нитрат меди (II)):

NaOH: Na - 22,99 г/моль, O - 16,00 г/моль, H - 1,01 г/мол
22,99 + 16,00 + 1,01 = 40 г/моль

Cu(NO3)2: Cu - 63,55 г/моль, N - 14,01 г/моль, O - 16,00 г/мол
63,55 + (2 14,01) + (6 16,00) = 133,55 г/моль

Далее найдем количество вещества NaOH и Cu(NO3)2:

n(NaOH) = m / M = 8 / 40 = 0,2 мол
n(Cu(NO3)2) = m / M = 8 / 133,55 ≈ 0,06 моль

В данной реакции соединения образуют осадок, значит, осажденное вещество - гидроксид меди (II):

NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на каждый моль NaOH образуется один моль Cu(OH)2. Следовательно, масса осадка Cu(OH)2 равна массе NaOH:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0,2 98 ≈ 19,6 г

Итак, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет около 19,6 г.