Определите массу карбоната кальция (CaCO3), если в результате его разложения образовалось 2 литра углекислого газа (CO2): CaCO t3 → CO2 + CaO

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо выразить молярные соотношения между исходным веществом (CaCO3) и продуктом его разложения (CO2).

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.

Теперь нам нужно перейти от объемов газов к количеству вещества по закону Шарля. Для этого используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Условия задачи можно записать следующим образом:

V(CO2) = 2 л
R = 0.0821 L·атм/(моль·K) (универсальная газовая постоянная)
T = 273 К (принимаем стандартную температуру)
P = 1 атм (принимаем стандартное давление)

n(CO2) = (P V) / (R T) = (1 2) / (0.0821 273) ≈ 0.0878 моль

Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, масса CaCO3 равна массе CO2.

Молярная масса CO2 равна примерно 44 г/моль.

Масса CaCO3 = масса CO2 = 44 г/моль * 0.0878 моль ≈ 3.87 г

Таким образом, масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 3.87 г.