Какую массу магний сульфата можно получить при взаемодействии с сульфатной кислотой магний оксида массой 10 г, если фактический выход 90%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество магний оксида, которое реагирует с сульфатной кислотой:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Молярная масса MgO = 40.3 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98.1 г/моль

По уравнению реакции видно, что мольный коэффициент между MgO и MgSO4 равен 1:1

Таким образом, количество магний оксида, которое реагирует, равно массе магний оксида, поделенной на его молярную массу:

n(MgO) = 10 г / 40.3 г/моль = 0.248 моль

Так как выход реакции 90%, то масса магний сульфата будет равна 90% от теоретической массы:

m(MgSO4) = 0.248 моль 120.3 г/моль 0.9 ≈ 21.2 г

Таким образом, масса магний сульфата, которую можно получить, составит приблизительно 21.2 г.