Почему для малорастворимых веществ, например, хлорида серебра, используют произведение растворимости? Т. е. из константы равновесия убирают знаменатель с концентрацией [AgCl]. Как так? В интернете как-то непонятно.... пишут, что ее включают в константу равновесия и ожтомк константа равновесия будет выглядеть так... и записывают произведение растворимости, в котором нет этой концентрации. Чиво?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Произведение растворимости (Ksp) используется для малорастворимых веществ, таких как хлорид серебра, потому что они образуют насыщенные растворы, в которых концентрация их ионов в растворе остается постоянной и мала. При этом ионное произведение растворимости равно произведению концентраций ионов в растворе, то есть [Ag+]*[Cl-], где [Ag+] и [Cl-] - концентрации ионов серебра и хлора соответственно.

Константа равновесия (Kc) для реакции растворения AgCl можно записать следующим образом:

Kc = [Ag+]*[Cl-]/[AgCl]

Поскольку концентрация хлорида серебра (AgCl) остается примерно постоянной при достижении насыщенности раствора, то можно предположить, что [AgCl] можно опустить из уравнения:

Kc = [Ag+]*[Cl-]

Другими словами, при использовании произведения растворимости не учитывается концентрация малорастворимого соединения, так как она остается постоянной и вносит незначительный вклад в равновесие растворения.