Аналитическая химия . Помощь с расчетом В термостойкий стакан вместимостью 2000 см3 вносят 600 см3 дистиллированной воды и 25 г молибденовокислого аммония, затем осторожно, охлаждая добавляют 337 си3 клей 98%-ной серной кислоты. После охлаждения переносят в мерную колбу на 1000 см3 и доводят до метки водой. У меня концентрация кислоты 93.64%. Какой объем кислоты требуется? Плотность кислоты 93.64% -1.830 г/см3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема серной кислоты, необходимо определить ее массу в добавленной порции.

Масса серной кислоты в добавленной порции
m(H2SO4) = V(H2SO4) ρ(H2SO4) = 337 см3 1.830 г/см3 = 617.61 г

Теперь можно определить, сколько серной кислоты содержится в 100 г добавленной порции
m(H2SO4) = 93.64% * 617.61 г = 577.89 г

Теперь можно вычислить объем серной кислоты требуемой концентрации
V(H2SO4) = m(H2SO4) / ρ(H2SO4) = 577.89 г / 1.830 г/см3 ≈ 316 см3

Итак, для приготовления раствора с концентрацией 93.64% необходимо добавить 316 см3 серной кислоты.