Какой объем CO2 надо пропустить через Ca(OH)2 чтобы получить карбонат кальция массой 250 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала узнать молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3).

Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса С = 12 г/моль
Молярная масса О = 16 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь, чтобы вычислить количество CaCO3, используя массу 250 г, надо разделить массу на молярную массу:

250 г / 100 г/моль = 2.5 моль CaCO3

Так как каждый CO2 молекула превращается в одну молекулу CaCO3 при прохождении через Ca(OH)2, нам необходимо пропустить 2.5 моль CO2 для получения 250 г CaCO3.

Теперь для расчета объема CO2, используем закон Лавуазье:

n = V / Vm

где n - количество молей,
V - объем газа,
Vm - молярный объем при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = n Vm
V = 2.5 моль 22.4 л/моль = 56 л

Таким образом, нам потребуется пропустить 56 л CO2 через Ca(OH)2 для получения карбоната кальция массой 250 грамм.