Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сжигании
35г пропана, содержащего 15% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сперва найдем массу чистого пропана в 35г с учетом примесей:

Масса чистого пропана = 35г * (1-0,15) = 29,75г

Затем найдем количество моль пропана (C3H8) и CO2 (оксида углерода (IV)), образующихся при сгорании этой массы пропана:

Найдем количество моль пропана:
Молярная масса C3H8 (пропана) = 312 + 81 = 44г/моль
Количество моль пропана = масса пропана / молярная масса пропана = 29,75г / 44г/моль ≈ 0,676 моль

Реакция сгорания пропана (C3H8):
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Запишем уравнение для образования CO2:
1 моль C3H8 образует 3 моля CO2
0,676 моль C3H8 образует x моль CO2
x = 0,676 моль * 3 = 2,028 моль CO2

Найдем массу CO2, которая образуется при сгорании массы пропана:
Молярная масса CO2 = 12 + 162 = 44г/моль
Масса CO2 = количество моль CO2 молярная масса CO2 = 2,028 моль * 44г/моль = 89,112г

Следовательно, объем оксида углерода (IV), образующегося при сжигании 35г пропана, составит около 89,1 г.