Порошок алюминия массой 6,75 г подожгли на воздухе. Полученный твёрдый остаток обработали 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Зная, что выход реакции окисления алюминия составил 40%, рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
В поле ответа введите массовую долю соли в конечном растворе в процентах с точностью до сотых. Единицы измерения указывать не нужно.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи проведем необходимые расчеты:

Найдем количество алюминия, которое приняло участие в реакции:
Масса алюминия = 6,75 г
Выход реакции = 40%
Масса окисленного алюминия = 6,75 г * 40% = 2,7 г

Найдем количество хлороводорода, образовавшегося в результате реакции:
Масса хлороводорода = (2,7 г / 27) 36,5 = 3,63 г
Масса уксусной кислоты = 200 г 20% = 40 г
Масса соли = 40 г - 3,63 г = 36,37 г

Найдем массовую долю соли в конечном растворе:
Массовая доля соли = (36,37 г / 200 г) * 100% ≈ 18,19%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет около 18,19%.