Рассчитайте массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 11.2 л. (н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем кислорода: 11.2 л
Уравнение реакции:
P4 + 5O2 -> P4O10

1 моль фосфора (P4) реагирует с 5 молями кислорода (O2) и образует 1 моль оксида фосфора (P4O10).

1 моль газа при нормальных условиях (н.у) имеет объем 22.4 л.

Сначала найдем количество моль кислорода:
n(O2) = V / Vm = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что для реакции требуется в 5 раз больше моль кислорода, чем моль фосфора. Следовательно, количество молей фосфора равно 0.1 моль.

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль

Теперь рассчитаем массу фосфора, необходимого для реакции:
m(P) = n(P) M(P) = 0.1 моль 31 г/моль = 3.1 г

Таким образом, для реакции с кислородом объемом 11.2 л необходимо 3.1 г фосфора.