Какой объем водорода выделится при взаимодействии 6г метанола с натрием?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между метанолом (CH3OH) и натрием (Na):

2CH3OH + 2Na -> 2CH4 + 2NaOH

Далее посчитаем количество вещества метанола:

n(CH3OH) = m/M,
где m - масса метанола, M - молярная масса метанола.

n(CH3OH) = 6 г / 32 г/моль = 0,1875 моль

Так как по коэффициенту перед метанолом в уравнении реакции это число умножается на 2, получаем:

n(CH4) = 0,1875 моль * 2 = 0,375 моль

Теперь вычислим объем выделившегося водорода при н.у.:

V = n * 22,4 л/моль,
где V - объем водорода, n - количество вещества водорода.

V = 0,375 моль * 22,4 л/моль = 8,4 л

Таким образом, при взаимодействии 6 г метанола с натрием выделится 8,4 л водорода.