1.Определить константу диссоциации уксусной кислоты, если кажущаяся степень диссоциации ее в 0,2 М растворе 0,95%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

.

Пусть константа диссоциации уксусной кислоты равна Ka, а кажущаяся степень диссоциации α.

Уксусная кислота диссоциирует по уравнению CH3COOH → CH3COO- + H+.

Согласно задаче, кажущаяся степень диссоциации (α) равна 0,95%, что равно 0,0095.

Уравнение константы диссоциации:
Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

Так как уксусная кислота полностью диссоциирует на ионы H+ и CH3COO-, то [CH3COOH] = [CH3COO-] и [H+].

Тогда Ka = α^2 / (1-α) = 0,0095^2 / (1-0,0095) ≈ 0,0000905 / 0,9905 ≈ 9,1335 * 10^-5

Таким образом, константа диссоциации уксусной кислоты (Ka) равна примерно 9,1335 * 10^-5.