При сгорании 2,06 г органического вещества получено 1,62 г воды, 0,224л азота и 1,792 л углекислого газа. Определите его молекулярную формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массой и объемом продуктов сгорания.

Переведем объемы азота и углекислого газа в массу, используя их плотности при стандартных условиях (азот - 1,25 г/л, углекислый газ - 1,98 г/л)

Масса азота: 0,224 л 1,25 г/л = 0,28 г
Масса углекислого газа: 1,792 л 1,98 г/л = 3,54 г

Теперь найдем массовую долю каждого элемента в органическом веществе:

Масса углерода: масса углекислого газа / молярная масса (углерод в углекислом газе - 12 г/моль) = 3,54 г / 12 г/моль = 0,295 моль 12 = 3,54 г
Масса водорода: масса воды / молярная масса воды (H2O - 18 г/моль) = 1,62 г / 18 г/моль = 0,09 моль 2 = 0,18 г

Найдем молярное отношение элементов в органическом веществе:

Отношение углерода к водороду: 3,54 г / 12 г/моль / (0,18 г / 1 г/моль) = 16

Итак, молекулярная формула органического вещества - С16Н32.