Вычислите объем кислорода выделевшегося при разложении 40,4 гр нитрата калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу кислорода и нитрата калия:
Молярная масса KNO3 (нитрат калия) = 39,10 г/моль (K) + 14,01 г/моль (N) + (3 16,00 г/моль) = 101,1 г/моль
Молярная масса O2 (кислород) = (2 16,00 г/моль) = 32,00 г/моль

Теперь найдем количество молей нитрата калия:
n = масса / молярная масса = 40,4 г / 101,1 г/моль = 0,4 моль

Зная, что при разложении нитрата калия образуется 1 моль кислорода, найдем количество молей кислорода:
n(O2) = n(KNO3) = 0,4 моль

И наконец, объем кислорода можно рассчитать используя уравнение идеального газа:
V = nRT / P

где:
V - объем кислорода
n - количество молей кислорода
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L·атм/(моль·K))
T - температура (предположительно 273,15 K)
P - давление (предположим атмосферное давление = 1 атм)

Подставляем значения:
V = 0,4 моль 0,0821 L·атм/(моль·K) 273,15 K / 1 атм ≈ 8,89 л

Итак, при разложении 40,4 г нитрата калия выделится примерно 8,89 л кислорода.