1.Вычислите массу гидроксида калия, который требуется для приготовления 0,02 М раствора KOH объемом 3,6 л.
2. Аммиак объемом 2,8 л растворили в воде массой 650 г (при н.у.). Определите массовую долю NH3 в полученном растворе.
3. Натрий массой 26 г растворили в 72 г воды. Вычислите массовую долю (в %) полученного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль KOH, которое требуется для приготовления 0,02 М раствора объемом 3,6 л:
n = M V = 0,02 3,6 = 0,072 моль

Следовательно, масса гидроксида калия (KOH) будет:
m = n M(KOH) = 0,072 (39,1 + 16 + 1) = 0,072 * 56,1 = 4,0272 г

Ответ: масса гидроксида калия, необходимая для приготовления 0,02 М раствора объемом 3,6 л, составляет 4,0272 г.

Найдем количество моль аммиака (NH3) в растворе:
m(NH3) = 650 г / 17 г/моль = 38,23 моль

Общая масса раствора составляет:
m(total) = 650 г + (2,8 л 1 кг/л 1000 г/кг) = 3450 г

Теперь можем найти массовую долю NH3 в растворе:
% NH3 = (38,23 г / 3450 г) * 100% ≈ 1,11%

Ответ: массовая доля NH3 в полученном растворе составляет около 1,11%.

Найдем объем воды в растворе:
m(H2O) = 72 г, m(Na) = 26 г
m(water) = 72 г - 26 г = 46 г

Теперь можем найти массовую долю полученного раствора:
% Na = (26 г / (26 г + 46 г)) 100% ≈ (26 г / 72 г) 100% ≈ 36,1%

Ответ: массовая доля натрия в полученном растворе составляет около 36,1%.