Вычислить массу соли полученной при взаимодействием соляной кислоты по 100 граммами раствора гидроксида калия с массовой долей его 10%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу гидроксида калия в 100 граммах раствора:
Массовая доля гидроксида калия = 10%
Масса гидроксида калия = 100 г * 0.1 = 10 г

Рассмотрим уравнение реакции:
HCl + KOH -> KCl + H2O

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/моль
Молярная масса KCl = 39,1 г/моль + 35,5 г/моль = 74,6 г/моль

Найдем количество вещества KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 10 г / 56,1 г/моль = 0,178 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество KCl также будет 0,178 моль.

Рассчитаем массу KCl:
m(KCl) = n(KCl) M(KCl) = 0,178 моль 74,6 г/моль = 13,27 г

Ответ: Масса соли (KCl), полученной при взаимодействии соляной кислоты с 100 граммами раствора гидроксида калия (10% массовая доля), равна 13,27 грамм.