Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г 15% раствора сульфата меди с необходимым количеством гидроксид КАЛИЯ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества образующегося осадка необходимо знать реакционное уравнение взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия.

Сульфат меди (CuSO4) + Гидроксид калия (KOH) = Осадок оксида меди (Cu(OH)2) + Калий сульфат (K2SO4)

Поскольку дана масса и концентрация раствора сульфата меди, можно определить массу вещества меди в растворе, зная, что 15% раствора содержит 15% массовых долей меди.

Масса меди в растворе = 160 г * 0.15 = 24 г

Теперь найдем количество Гидроксида калия, необходимого для полного осаждения меди. Уравнение показывает, что 1 моль CuSO4 требует 2 моль KOH. Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль, KOH = 56.11 г/моль.

24 г CuSO4 = 24 г (1 моль CuSO4 / 159.61 г CuSO4) (2 моль KOH / 1 моль CuSO4) * 56.11 г KOH / моль = 6.7 г KOH

После проведения реакции и осадка оксида меди, будет образовано 6.7 г осадка.