В результате термического разложения кальций карбоната массой 370 г выделилось 70 л углекислого газа. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль углекислого газа, выделившегося при термическом разложении кальция карбоната:

V = 70 л
T = 0°C (273 К)
P = 1 атм = 101325 Па
R = 8.31 Дж/(моль·К)

n = PV / RT = 101325 70 / (8.31 273) = 305.68 моль

Теперь составим уравнение реакции разложения кальция карбоната:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль кальция карбоната образуется 1 моль углекислого газа. Таким образом, теоретически возможное количество моль углекислого газа:

nтеор = 370 г / 100.09 г/моль = 3.70 моль

Отношение фактического к теоретически возможного выхода продукта:

Выход = n / nтеор = 305.68 / 3.70 ≈ 82.6%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 82.6% от теоретически возможного.