Задачи:
а) какой объем CO2 выделится при взаимодействии 80 г 15- ти % раствора соляной кислоты с корбонатом натрия.
б) какой объем водорода выделится при взаимодействии 150 г и 20% раствора соляной кислоты с кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Сначала найдем количество вещества корбоната натрия:
n = m/M = 80 г / (84 г/моль) = 0.952 моль

Далее напишем уравнение реакции:
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль корбоната натрия выделяется 1 моль CO2.

Таким образом, при реакции 0.952 моль корбоната натрия выделится:
V = n Vm = 0.952 моль 22.4 л/моль = 21.25 л CO2

Ответ: объем CO2, выделенный при реакции, составит 21.25 л.

б) Сначала найдем количество вещества кальция:
n = m/M = 150 г / (40 г/моль) = 3.75 моль

Далее напишем уравнение реакции:
2HCl + Ca -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль кальция выделяется 1 моль H2.

Таким образом, при реакции 3.75 моль кальция выделится:
V = n Vm = 3.75 моль 22.4 л/моль = 84 л H2

Ответ: объем водорода, выделенный при реакции, составит 84 л.