В воздухе содержится 20% кислорода. Какой объем воздуха (при н.у.) необходим для полного сгорания 70,4 г парафиновой свечи, которая состоит из изомерных предельных углеводородов, содержащих 25 атомов углерода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно рассмотреть реакцию сгорания парафиновой свечи, которая состоит из изомерных предельных углеводородов с 25 атомами углерода.

C25H52 + 38O2 -> 25CO2 + 26H2O

1) Сначала найдем молекулярную массу C25H52:
M(C) = 12 г/моль
M(H) = 1 г/моль
M(C25H52) = 25 M(C) + 52 M(H) = 25 12 + 52 1 = 300 + 52 = 352 г/моль

2) Теперь найдем количество моль C25H52:
m(C25H52) = 70,4 г
n(C25H52) = m(C25H52) / M(C25H52) = 70,4 / 352 ≈ 0,2 моль

3) Далее найдем количество моль кислорода, необходимое для полного сгорания C25H52. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль C25H52 нужно 38 молей кислорода:
n(O2) = n(C25H52) 38 = 0,2 38 = 7,6 моль

4) Теперь нужно найти объем кислорода при н.у. (нормальных условиях) необходимый для этой реакции. При н.у. 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра, поэтому:
V(O2) = n(O2) 22,4 = 7,6 22,4 ≈ 169,6 л

Итак, для полного сгорания 70,4 г парафиновой свечи нам понадобится примерно 169,6 л кислорода при н.у.