Вычислите равновесные концентрации [H2] и [ I2 ] в реакции H2 + I2 = 2HI, если их начальные концентрации 1 моль/л и 1,2 моль/л соответственно, а равновесная концентрация [ HI ] = 0,8 моль/л. вычислите систему равновесия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
[H2]0 = 1 моль/л
[I2]0 = 1,2 моль/л
[HI]равн = 0,8 моль/л

Уравнение реакции: H2 + I2 = 2HI

Пусть x - изменение концентрации вещества в равновесии. Тогда после реакции:

[H2]равн = [H2]0 - x
[I2]равн = [I2]0 - x
[HI]равн = 2x

Константа равновесия для данной реакции:

Kc = ([HI]равн)^2 / ([H2]равн * [I2]равн)

Подставляем известные значения и находим x:

0,8^2 / (1-x)(1,2-x) = 289 / (1-x)(1,2-x)

Решив это уравнение, находим x = 0,2 моль/л

Теперь можем найти равновесные концентрации:

[H2]равн = [H2]0 - x = 1 - 0,2 = 0,8 моль/л
[I2]равн = [I2]0 - x = 1,2 - 0,2 = 1 моль/л
[HI]равн = 2x = 2 * 0,2 = 0,4 моль/л

Итак, равновесные концентрации:
[H2]равн = 0,8 моль/л
[I2]равн = 1 моль/л
[HI]равн = 0,4 моль/л