Какую массу аммиака можно получить из 107 грамм хлорида аммония?
Какой объем (в литрах) аммиака это составит при н.у.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Находим молярную массу NH4Cl = 53.49г/моль
Находим количество вещества NH4Cl в граммах: n = m/M = 107г/53.49г/моль ≈ 2 моль

Так как коэффициенты в главном уравнении 1:1, то количество полученного моль аммиака равно количеству взятого моля хлорида аммония.

Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль
Масса аммиака: m = nM = 2моль17.03г/моль ≈ 34.06 г

Теперь находим объем аммиака при н.у. (0°C и 1 атм):
1 моль газа при н.у. занимает 22.4 литра
V = n Vm = 2моль 22.4 л/моль ≈ 44.8 л

Итак, мы получим примерно 34.06 г аммиака и это будет занимать примерно 44.8 литров при н.у.