При смешивании 100 мл 15%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,12 г/мл) и 81 г 20%-ного раствора бромоводородной кислоты получили новый раствор. Рассчитайте массу соли, которая образовалась в растворе. В ответе запишите уравнение реакции, указанной в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества гидроксида калия и бромоводородной кислоты в исходных растворах:

Для гидроксида калия:
n(KOH) = m/V = 15 г/100 мл = 0.015 моль

Для бромоводородной кислоты:
n(HBr) = m/M = 81 г/80 г/моль = 1.0125 моль

Рассмотрим реакцию между гидроксидом калия и бромоводородной кислотой:

KOH + HBr -> KBr + H2O

Найдем мольное соотношение между гидроксидом калия и бромоводородной кислотой по уравнению реакции:

1 моль KOH соответствует 1 моль HBr

Определим, сколько моль гидроксида калия осталось после реакции:

n(KOH)_post = n(KOH)_нач - n(HBr)_нач = 0.015 моль - 1.0125 моль = -0.9975 моль

Так как недостаток реагента невозможен в данном случае, то весь гидроксид калия был перереагирован. Следовательно, образовавшийся продукт - хлорид калия (KBr).

Найдем массу хлорида калия:

m(KBr) = n(KBr) M(KBr) = 1.0125 моль 119 г/моль = 120.37 г

Ответ: Масса соли, образовавшейся в растворе - 120.37 г.