Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160г 15% раствора сульфата меди с необходимым количеством гидроксид натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества сульфата меди в растворе, затем сравнить его с количеством гидроксида натрия, необходимым для полного осаждения осадка.

Найдем количество вещества сульфата меди в растворе:
Масса сульфата меди (CuSO4) = 160г
Концентрация сульфата меди = 15%

Массовая доля сульфата меди:
m(CuSO4) = 160г * 0.15 = 24г

Молярная масса CuSO4 = 63.55 + 32.07 + (4 * 16.00) = 159.61 г/моль

Количество вещества CuSO4:
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 24г / 159.61 г/моль ≈ 0.1505 моль

Сравним количество вещества сульфата меди с количеством гидроксида натрия (NaOH), необходимым для полного осаждения осадка.

Уравнение баланса реакции:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Коэффициенты в уравнении:
1 : 2 : 1 : 1

Количество вещества NaOH, необходимого для полного осаждения:
n(NaOH) = 2 n(CuSO4) = 2 0.1505 моль = 0.301 моль

Масса гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.301 моль (22.99 + 15.999 + 1.008) г/моль ≈ 0.301 * 40.007 ≈ 12.04 г

Таким образом, для полного осаждения осадка необходимо 12.04 г гидроксида натрия.