При сгорании 10,8г. Углеводорода образовалось 35, 2ГИС CO2 и 10,8г H2O. Р= 2,41 г/л при н.у. Найдите формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса углеводорода = 10,8 г
Масса образовавшегося CO2 = 35,2 г
Масса образовавшейся воды = 10,8 г
Плотность = 2,41 г/л при н.у.

Найдем количество молей CO2:
m(CO2) = 35,2 г
M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 35,2 г / 44 г/моль = 0,8 моль

Так как каждый молекула углеводорода сжигается с образованием одной молекулы CO2 и одной молекулы воды, количество молей углеводорода равно 0,8 моль.

Вычислим количество молей углерода и водорода в исходном углеводороде:
C(x)H(y) - общая формула углеводорода
12x + 1*y = M(углеводорода)

Выразим массу исходного углеводорода:
M(углеводорода) = 12x + 1y

Масса углеводорода, вычисляемая по формуле, должна совпадать с заданной массой углеводорода:
M(углеводорода) = n(углеводорода) M(C) = 0,8 моль 12 г/моль = 9,6 г

9,6 = 12*x + y

Теперь составим уравнения и решим их методом подстановки или методом приравнивания:
x=1; y=3;

Итак, формула углеводорода: CH3

Ответ: CH3