Определить массу соли полученной в результате взаимодействия межд
а) 7,4г Ca (OH)2 и H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы соли, полученной в результате реакции между Ca(OH)2 и H2SO4, сначала нужно записать уравнение реакции:

Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции между 1 молью Ca(OH)2 и 1 молью H2SO4 образуется 1 моль CaSO4. Дальше мы можем использовать молярные массы веществ для расчета.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/мол
Молярная масса CaSO4 = 136,1 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого вещества:

Моль Ca(OH)2 = 7,4 г / 74,1 г/моль = 0,1 мол
Моль H2SO4 = 0,1 моль (т.к. коэффициент стоит перед H2SO4 в уравнении)

Масса CaSO4, образующейся при реакции, будет равна
Масса CaSO4 = 0,1 моль × 136,1 г/моль = 13,61 г

Таким образом, масса соли CaSO4, полученной в результате взаимодействия 7,4 г Ca(OH)2 и H2SO4, составляет 13,61 г.