На восстановление 1,59 г оксида металла израсходовано 448 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. рассчитайте молярные массы эквивалентов оксида металла. назовите металл, зная, что в данном оксиде его валентность равна двум

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо распределить массу оксида металла (1,59 г) между массами металла и кислорода, используя соотношение их молярных масс в оксиде.

Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса металла (M) = ?
Молярная масса оксида металла (MO) = 1,59 г/моль

Так как в оксиде металла валентность металла равна двум, то соотношение молярных масс металла и кислорода в оксиде будет следующим:

2 * М / 16 = 1,59 / 16

2 * М = 1,59
М = 0,795 г/моль

Следовательно, молярная масса металла равна 0,795 г/моль. По данному значению мы не можем однозначно определить, о каком именно металле идет речь в рассматриваемом оксиде.