Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 3,9 г гидроксида алюминия. Ответ: m(NaOH)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо установить мольное соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3).

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 78 г/моль

Сначала найдем количество моль гидроксида алюминия (Al(OH)3):
n(Al(OH)3) = m / M = 3,9 г / 78 г/моль ≈ 0,05 моль

Теперь используем мольное соотношение для нахождения массы гидроксида натрия (NaOH):
1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) реагирует с 6 молями гидроксида натрия (NaOH).
m(NaOH) = n(Al(OH)3) 6 M(NaOH) = 0,05 моль 6 40 г/моль = 12 г

Ответ: масса гидроксида натрия, которая может прореагировать с 3,9 г гидроксида алюминия, равна 12 г.