Какая масса олеиновой кислоты поступила во взаимодействие, если гидрирования израсходуется 67,2 л водорода (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы решить эту задачу, мы должны знать стехиометрическое соотношение между олеиновой кислотой и водородом в процессе гидрирования.

В уравнении гидрирования олеиновой кислоты (C18H34O2) с водородом, одна молекула олеиновой кислоты потребляет две молекулы молекул водорода и образуется стеариновая кислота (C18H36O2) и вода.

Таким образом, мольное соотношение между олеиновой кислотой и водородом равно 1:2.

Воздух в нормальных условиях (н.у.) содержит 22,4 л водорода в одной молекуле.

Дано: объем водорода - 67,2 л

Таким образом, количество молекул водорода, используемых при гидрировании олеиновой кислоты, можно рассчитать как:

67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моля водорода

С учетом стехиометрического соотношения 1:2, количество молекул олеиновой кислоты равно половине количества молекул водорода, то есть:

3 моля * (1/2) = 1,5 моль олеиновой кислоты

Масса олеиновой кислоты можно рассчитать, умножив количество молей на ее молярную массу:

1,5 моль * (282,46 г/моль) = 423,69 г

Таким образом, масса олеиновой кислоты, поступившей в реакцию гидрирования, составляет 423,69 г.