Решить задачу. При сжигании органического вещества массой 148 г образовалось 264г углекислого газа и 108г воды. Определите формулу данного вещества, если известно, что его плотность по водороду равна 37.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выразить количество углерода и водорода в сжигаемом органическом веществе, а затем определить его формулу.

Найдем количество углерода и водорода в образовавшихся продуктах сгорания:

Углекислый газ (CO2)
м(C) = 12 г/моль * 264 г / 44 г/моль = 72
У нас величина дана в плотности 37, значит легче либо равна водороду. Поэтому количество углерода в СО2 равно 72г.

Вода (H2O)
м(H) = 2 г/моль * 108 г / 18 г/моль = 12
Значит количество водорода равно 12г.

Теперь найдем массу вещества, которое состоит только из углерода и водорода:

m(C) + m(H) = 72 г + 12 г = 84 г

Найдем количество моль соединения, используя молярную массу вещества:

n = m / M, где n - количество моле
M = 12 г/моль (углерод) + 1 г/моль (водород)

n = 84 г / 13 г/моль = 6,462 моль

Теперь найдем формулу соединения:

n(C) = 6,462 моль (только целая часть) =
n(H) = 6,462 моль (только целая часть) * 2 = 12

Формула соединения: C6H12

Ответ: Формула данного вещества - C6H12.