Задача.
Дано: m(Ca3Po4)2=75 кг
Найти: m(P)
m(C)
Решение: Ca(Po4)2+C+SiO2=P+Co+CaSiO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем молярную массу соединения Ca3(PO4)2:
m(Ca3(PO4)2) = 75 кг = 75000 г
M(Ca3(PO4)2) = 3 M(Ca) + 2 (P) + 8 (O) = 3 40.08 + 2 30.97 + 8 16 = 310.175 г/моль

Найдем количество моль соединения:
n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) / M(Ca3(PO4)2) = 75000 / 310.175 = 241.75 моль

Составим уравнение реакции для нахождения массы фосфора (P):
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = P + Co + CaSiO3

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед фосфором равен 1. Это значит, что n(P) = n(Ca3(PO4)2) = 241.75 моль

Рассчитаем массу фосфора (P):
m(P) = n(P) M(P) = 241.75 30.97 = 7500 г = 7.5 кг

Для расчета массы углерода (C) воспользуемся законом сохранения массы, учитывая, что масса соединения повышается за счет массы фосфора и углерода:
m(Ca3(PO4)2) + m(C) = m(P) + m(Co) + m(CaSiO3)

m(C) = m(P) + m(Co) + m(CaSiO3) - m(Ca3(PO4)2) = 7500 + 0 + 0 - 75000 = -67500 г

Ответ:
m(P) = 7.5 кг
m(C) = -67.5 кг