Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 200г 10%-го раствора анилина с избытком BR2
реакция: c6h5nh2+3br2=c6h2br3nh2(осадок)+3hbr

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль 10%-го раствора анилина содержит 10 г сухого вещества. Таким образом, в 200 г раствора содержится 20 г анилина.

Составим химическое уравнение реакции:

C6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2 (осадок) + 3HBr

Найдем количество вещества анилина:

m(C6H5NH2) = 20 г / 93,13 г/моль = 0,215 моль

Так как в данной реакции анилин является ограничивающим реагентом, то вся его масса будет участвовать в реакции.

Масса осадка (C6H2Br3NH2) равна массе вещества, которое было потрачено на его образование:

m(C6H2Br3NH2) = 0,215 моль x (1 моль / 1 моль) x 413,79 г/моль = 89 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 200 г 10%-го раствора анилина с избытком Br2, составляет 89 г.