Сколько граммов глюкозы необходимо для окисления гидроксида меди (II), если в результате реакции образовалось 160 г окиси меди (I)?
Можете дано написать, а то мне так непонятно, спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса окиси меди (I) - 160 г.

Требуется найти количество глюкозы, необходимое для окисления гидроксида меди (II).

Уравнение реакции:
2Cu(OH)2 + C6H12O6 -> Cu2O + C6H12O7 + H2O

Молярная масса Cu2O - 143,01 г/моль
Молярная масса C6H12O6 - 180,16 г/моль

1 моль Cu2O соответствует 1 моль C6H12O6.

Масса Cu2O, образовавшегося в реакции:
m(Cu2O) = 160 г.

Тогда количество молей Cu2O:
n(Cu2O) = m(Cu2O) / M(Cu2O) = 160 г / 143,01 г/моль = 1,12 моль.

Так как соотношение между Cu2O и C6H12O6 1:1, количество молей C6H12O6 будет таким же:
n(C6H12O6) = 1,12 моль.

Масса глюкозы, необходимой для реакции:
m(C6H12O6) = n(C6H12O6) M(C6H12O6) = 1,12 моль 180,16 г/моль = 201,75 г.

Итак, для окисления гидроксида меди (II) необходимо 201,75 г глюкозы.