Вычислите объем выделившегося газа и количество гидроксида кальция, полученного в реакции, если для нее взяты 20 г кальция и 40 г воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса кальция (Ca): 20 г
Масса воды (H2O): 40 г

1 моль Ca + 2 моль H2O -> 1 моль Ca(OH)2

Молярная масса Ca: 40.08 г/моль
Молярная масса H2O: 18.02 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2: 74.09 г/моль

Масса кальция в молях:
n(Ca) = 20 г / 40.08 г/моль ≈ 0.499 моль

Масса воды в молях:
n(H2O) = 40 г / 18.02 г/моль ≈ 2.22 моль

Масса гидроксида кальция в молях:
n(Ca(OH)2) = 0.499 моль

Так как коэффициент для Ca(OH)2 равен 1, то количество вещества Ca(OH)2 равно количеству вещества Ca.

Следовательно, количество гидроксида кальция, полученного в реакции, составляет 0.499 моль.

1 моль H2 образуется из 1 моль Ca(OH)2

Объем водорода можно найти по уравнению состояния идеальных газов: V = nRT/P

где:
n - количество вещества в молях
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К))
T - температура в Кельвинах
P - давление

Пусть температура T=273 K, а давление P=1 атм (101325 Па)

V = nRT/P
V = 0.499 моль 8.31 Дж/(мольК) * 273 K / 101325 Па
V ≈ 0.0113 м^3

Следовательно, объем выделившегося газа (например, водорода) составляет примерно 0.0113 м^3.