Сколько грамм 63% азотной кислоты можно получить из 255 грамм нитрата аммония?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать, что молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль, а молярная масса нитрата аммония NH4NO3 - 80 г/моль.

На основе соотношения массы и молекулярной массы, можно установить следующие пропорции:

1 моль NH4NO3 -> 1 моль HNO3
80 г NH4NO3 -> 63 г HNO3

Сначала найдем количество моль HNO3, которое содержится в 255 г NH4NO3:

255 г NH4NO3 / 80 г/моль = 3.1875 моль NH4NO3
3.1875 моль NH4NO3 * 1 моль HNO3 / 1 моль NH4NO3 = 3.1875 моль HNO3

Теперь посчитаем массу 63 % азотной кислоты:

3.1875 моль HNO3 * 63 г/моль = 200.4375 г HNO3

Итак, из 255 г нитрата аммония можно получить примерно 200.44 г 63% азотной кислоты.