2,3 г натрия взаимодействует с водой. Полученную щелочь добавили в раствор сульфата меди 11. Осадок нагрели до образования оксида металла. какова его масса

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса натрия (Na) = 2 г

Масса воды (H2O) = 3 г

Масса щелочи, полученной из натрия и воды = Масса натрия + Масса воды = 2 г + 3 г = 5 г

На реакцию натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Таким образом, образуется 2 г молярной массы NaOH (натрия гидроксида).

Масса сульфата меди (CuSO4) = 5 г (учитывая молярную массу NaOH = 40 г/моль)

На реакцию сульфата меди с натрием гидроксидом (NaOH):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

На последнюю реакцию:

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

Масса образовавшегося оксида меди (CuO) можно рассчитать через мольную массу Cu(OH)2 и CuO:

Мольная масса Cu(OH)2 = 97 г/моль

Мольная масса CuO = 80 г/моль

Масса CuO = Масса Cu(OH)2 * (Мольная масса CuO / Мольная масса Cu(OH)2)

Масса CuO = 5 г * (80 г/моль / 97 г/моль) = 4,123 г

Итак, масса оксида меди, образовавшегося при нагревании осадка, составляет около 4,123 г.