Определить массу осадка образовавшегося при взаимодействии хлорида железа 3 с 321 г 15,4%-ного раствора гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выразить реакцию взаимодействия хлорида железа(III) и гидроксида калия:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl.

Сначала найдем количество вещества хлорида железа(III) в данном случае:

m(FeCl3) = 321 г = 321 г / 162.204 г/моль = 1.979 моль.

Так как соотношение между хлоридом железа(III) и гидроксидом калия 1:3, то количество вещества гидроксида калия также будет:

n(KOH) = n(FeCl3) 3 = 1.979 моль 3 = 5.937 моль.

Теперь найдем массу гидроксида калия в растворе:

m(KOH) = 321 г * 0.154 = 49.434 г.

Теперь можем найти массу осадка гидроксида железа(III):

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) M(Fe(OH)3) = 1.979 моль 106.867 г/моль = 211.62 г.

Таким образом, масса осадка гидроксида железа(III) составит 211.62 г.