Вычислить массу соли образовавшуюся при взаимодействии 7 грамм азотной кислоты с гидроксидом бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:

2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Сначала найдем молекулярную массу каждого компонента:
HNO3: 1(1)+14(1)+16(3) = 63 г/моль
Ba(OH)2: 137(1)+16(2)+1(2) = 171 г/моль
Ba(NO3)2: 137(1)+14(2)+16*(6) = 261 г/моль

Теперь найдем количество вещества азотной кислоты, используя её массу:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 7 г / 63 г/моль ≈ 0.111 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между HNO3 и Ba(NO3)2 равно 2:1, так что количество вещества Ba(NO3)2 будет равно:
n(Ba(NO3)2) = 0.111 моль / 2 = 0.0555 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли:
m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) M(Ba(NO3)2) = 0.0555 моль 261 г/моль ≈ 14.50 г

Итак, масса соли (Ba(NO3)2), образовавшейся при реакции между 7 г азотной кислоты и гидроксидом бария, составляет около 14.50 г.