3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3 + 3H2 Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль Al = 27 г
Масса чистого Al = 27 г (100% - 10%) = 27 г 0,9 = 24,3 г

Теперь найдем количество молей алюминия:
n = m/M = 24,3 г / 27 г/моль = 0,9 моль

Согласно уравнению реакции 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2, каждый моль алюминия реагирует с тремя молями водорода.

Таким образом, при реакции 0,9 моль алюминия выделится 3 моля водорода.

Объем водорода (н.у.) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = n Vm = 3 моль 22,4 л/моль = 67,2 л

Итак, объем водорода (н.у.) составит 67,2 л.