Сколько (мол) серного(VI) оксида может взаимодействовать с 36г H2O. Сколько(г) кислоты получится.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между серным(VI) оксидом (SO3) и водой (H2O):

SO3 + H2O -> H2SO4

Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

36 г H2O соответствуют 2 молям H2O (36 г / 18 г/моль = 2 моль)

Так как каждая молекула SO3 реагирует с одной молекулой H2O, 2 моля H2O реагируют с 2 молями SO3.

Масса 2 молей SO3: 2 моль x 80 г/моль = 160 г

Общая масса H2SO4, образующейся в результате реакции: 160 г

Таким образом, при взаимодействии 36 г H2O с серным(VI) оксидом получится 160 г серной кислоты (H2SO4).