Вычислить массу полученной кислоты, если для реакции взяли серу, массой 128 грамм.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить, какая кислота образуется в результате реакции серы. Сера при реакции с кислородом окисляется до образования сернистого оксида SO₂, который взаимодействует с водой и образует серную кислоту H₂SO₄.

Сначала вычислим количество моль серы взятой в реакцию:
m(S) = 128 г
M(S) = 32 г/моль

n(S) = m(S) / M(S) = 128 г / 32 г/моль = 4 моль

Теперь рассмотрим реакцию образования серной кислоты:
SO₂ + H₂O → H₂SO₄

Из уравнения видно, что каждая моль SO₂ образует одну моль H₂SO₄, поэтому количество молей серной кислоты, образованной в реакции, также равно 4 моля.

Теперь найдем массу образованной серной кислоты:
M(H₂SO₄) = 1 г/моль (H) + 32 г/моль (S) + 4*16 г/моль (O) = 98 г/моль

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) M(H₂SO₄) = 4 моль 98 г/моль = 392 г

Итак, масса полученной серной кислоты составляет 392 г.