К раствору карбоната калия массой 27, 6 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшигося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество карбоната калия в исходном растворе:

Масса карбоната калия = 27,6 г
Массовая доля карбоната калия = 10%
Масса карбоната калия = 27,6 г * 0,1 = 2,76 г

Это значит, что в исходном растворе содержится 2,76 г карбоната калия.

Так как к нему добавлен избыток раствора нитрата магния, то произойдет реакция образования осадка карбоната магния:

K2CO3 + Mg(NO3)2 -> MgCO3 + 2KNO3

Согласно уравнению реакции, коэффициенты стехиометрии для карбоната магния и карбоната калия равны 1:1, следовательно, если 2,76 г карбоната калия соответствуют 2,76 г карбоната магния.

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната магния будет равна 2,76 г.