При окислении 50 г водного раствора глюкозы амониачным раствором аргентум (I) оксида было получено 5,4 г осадка. Определите массовую долю (в процентах) глюкозы в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество амониачного раствора аргентума (I) оксида, которое соответствует 5,4 г осадка, образовавшегося при окислении глюкозы:

Молярная масса Ag2O - 2*107,87 г/моль = 215,74 г/моль

m(Ag2O) = 5,4 г

n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O) = 5,4 г / 215,74 г/моль ≈ 0,025 моль

Так как Ag2O реагирует с 2 молями глюкозы, то количество молей глюкозы равно:

n(C6H12O6) = 0,025 моль / 2 = 0,0125 моль

Молярная масса глюкозы C6H12O6 - 180,16 г/моль

m(C6H12O6) = n(C6H12O6) M(C6H12O6) = 0,0125 моль 180,16 г/моль ≈ 2,26 г

Итак, в 50 г водного раствора глюкозы содержится примерно 2,26 г глюкозы.

Массовая доля глюкозы в растворе составляет:

2,26 г / 50 г * 100% ≈ 4,52%

Итак, массовая доля глюкозы в растворе составляет примерно 4,52%.