Вычислите массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, полученном при растворении оксида серы (VI) массой 4 г в растворе серной кислоты с массовой долей H2SO4 80 % и плотностью 1,73.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моля H2SO4 в растворе:
Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль
Масса H2SO4 в растворе = 0.8 * 98 г = 78.4 г

Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 78.4 г / 98 г/моль = 0.8 моль

Найдем количество моль H2SO4, которое могло бы быть образовано из оксида серы (VI):
Масса оксида серы (VI) = 4 г
Молярная масса оксида серы (VI) = 32 + 16 = 48 г/моль

Количество молей оксида серы (VI) = масса / молярная масса = 4 г / 48 г/моль = 0.083 моль

Найдем массу H2SO4, которое могло бы быть образовано из оксида серы (VI):
1 моль оксида серы (VI) даёт 1 моль H2SO4
0.083 моль H2SO4 образовано из оксида серы (VI)
Масса H2SO4 = 0.083 моль * 98 г/моль = 8.134 г

Найдем массовую долю серной кислоты в растворе:
Масса H2SO4 в растворе: 78.4 г + 8.134 г = 86.534 г

Массовая доля H2SO4 = масса H2SO4 / общая масса раствора 100% = 86.534 г / 90 г 100% = 96.15%

Ответ: массовая доля серной кислоты в растворе составляет 96.15%.