Водные растворы сульфатов аммония , сульфата железа 2 и сульфата Индия 3 имеют одинаковые значения рН , равное 5 при 25 градусах . Каково соотношение молярных концентраций солей в этих растворах ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения соотношения молярных концентраций солей в водных растворах сульфатов аммония, сульфата железа 2 и сульфата индия 3 с равным значением рН можно воспользоваться уравнением гидролиза солей:

Kw = [H3O+] [OH-] = [H+] [OH-] = 1 * 10^-14

Для рассмотренных солей будем рассматривать процессы гидролиза:

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+Fe^2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+In^3+ + 3H2O ↔ In(OH)3 + 3H+

Так как рН во всех трех растворах равен 5, то [H+] = 10^-5 М.

Теперь, воспользуемся уравнением гидролиза солей и найдем выражения для [OH-]:

10^-5 [OH-] = 10^-14 => [OH-] = 10^-9 М

Теперь, зная [H+] и [OH-], мы можем выразить концентрации ионов солей в растворах:

[NH4+] = [OH-] = 10^-9 М[Fe^2+] = [OH-] = 10^-9 М[In^3+] = [OH-] = 10^-9 М

Таким образом, соотношение молярных концентраций солей в водных растворах сульфатов аммония, сульфата железа 2 и сульфата индия 3 будет следующим: [NH4+]:[Fe^2+]:[In^3+] = 1:1:1.