Вычислить осмотическое давление (кПа) водного раствора сахарозы С12Н22О11 при 27 ° С, если повышение температуры кипения раствора по сравнению с растворителем составляет 0,119 ° С, плотность раствора 1,10 г / см3, эбулиоскопическая стала воды Е = 0,52.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Осмотическое давление можно вычислить по формуле:

π = i c R * T,

где:
π - осмотическое давление,
i - величина ионизации сахарозы (для сахарозы i = 1, так как не ионизируется),
c - молярная концентрация раствора,
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)),
T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем молярную концентрацию раствора:

Плотность раствора = 1,10 г/см3
Молярная масса сахарозы C12H22O11 = 342 г/моль
Плотность раствора = масса / объем
Молярная концентрация = масса / (молярная масса объем)
Масса = 1,10 г/см3 объем
Объем = 1 мл = 1 см3
Молярная концентрация = 1,10 г / (342 г/моль * 1 см3) = 0,00322 моль/л

Температура T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

Теперь можем найти осмотическое давление:

π = 1 0,00322 моль/л 8,314 Дж/(мольК) 300 К = 7,74 кПа

Таким образом, осмотическое давление водного раствора сахарозы С12Н22О11 при 27 ° C составляет 7,74 кПа.