Химия (газовые законы и эквивалент) 1. При температуре 39°С и давлении 95 кПа газ в объёме 640 мл обладает массой, равной 1,73 г. Определить молярную массу газа.
2. Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определите молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося водорода при нормальных условиях.
3. Определить эквивалент металла в следующих соединениях: Cr2O3, V2O5, Mg3(PO4)2, FeSO4, Ag2O, Ba(OH)2.
4. Вычислить массу 50л хлора при нормальных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества в молях:
n = PV / RT = (95 кПа 0,64 л) / (8,31 кПал/(мольК) (39+273) K) = 0,032 моль.

Теперь рассчитаем молярную массу газа:
молярная масса (г/моль) = масса / количество вещества = 1,73 г / 0,032 моль = 54,06 г/моль.

Итак, молярная масса газа равна 54,06 г/моль.

Воспользуемся законом эквивалентов: масса/стехиометрический коэффициент = масса/эквивалент.

Для металла: эквивалент металла = масса металла / (масса серной кислоты / стехиометрический коэффициент) = 16,8 г / (14,7 г / 2) = 2,29 г/экв.

Объем выделившегося водорода при нормальных условиях равен эквиваленту водорода, то есть 2,29 л.

Молярная масса эквивалента металла для различных соединений:

Cr2O3: (252 + 316) * 2 / 6 = 152 г/эквV2O5: (251 + 516) * 2 / 5 = 122 г/эквMg3(PO4)2: (324 + 231 + 816) 2 / 6 = 95 г/эквFeSO4: (56 + 32 + 4*16) / 2 = 80 г/эквAg2O: (2*108 + 16) / 2 = 116 г/эквBa(OH)2: (137 + 2*16 + 2) / 2 = 77 г/экв

Масса 50 л хлора при нормальных условиях равна его плотности (3,2 г/л) умноженной на объем: 50 л * 3,2 г/л = 160 г.